化学百科知识点-结晶的方法讲解

化学是和我们的生活息息相关的一门科目，很多学生很喜欢化学，因为化学的知识总是带给我们更多的好奇心。为了给热爱学习的同学们提供更多的有关化学的知识，下面小编就给同学们准备了化学百科知识点-结晶的方法讲解。

利用混合物中各成分在同一种溶剂里溶解度的不同或在冷热情况下溶解度显著差异，而采用结晶方法加以分离的操作方法。

只要有结晶形成，表明化合物纯度达到了相当纯度。结晶法是精制固体化合物的重要方法之一。初次析出的结晶往往不纯，将不纯的结晶处理制成较纯结晶的过程叫重结晶。

结晶与重结晶

化合物由非晶状体成为晶状体的过程。溶液 ------ 浓缩放置或加入另一种溶剂等-----→ 结晶重结晶粗结晶 ---加热，趁热过滤--→ 滤液 ---放冷析晶，滤过--→ 结晶(较纯)例如：使晶体硝酸钾与其中所含的氯化钠杂质分离，就可以采用结晶的方法. 一般结晶法用于分离海水中的氯化钠。

结晶溶剂的选择

1、溶剂对欲结晶的成分热时溶解度大，冷时溶解度小，差别越大越好;2、溶剂对杂质在冷、热时均溶或者不溶;3、溶剂不与欲结晶成分发生化学反应;4、溶剂的沸点不宜过高或过低。

结晶的条件

一般而言，溶液的浓度适当，降温缓慢，放置时间长，结晶速度慢，则晶大而纯。

降温结晶法

若有一杯不饱和溶液，先加热溶液，蒸发溶剂成饱和溶液，此时降低热饱和溶液的温度，溶解度随温度变化较大的溶质就会呈晶体析出，叫降温结晶。例如：当NaCl和KNO3的混合物中KNO3多而NaCl少时，即可采用此法，先分离出KNO3，再分离出NaCl。

蒸发结晶法

蒸发结晶：蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出，叫蒸发结晶。

例如：当NaCl和KNO3的混合物中NaCl多而KNO3少时，即可采用此法，先分离出NaCl，再分离出KNO3。可以观察溶解度曲线，溶解度随温度升高而升高得很明显时，这个溶质叫陡升型，反之叫缓升型。当陡升型溶液中混有缓升型时，若要分离出陡升型，可以用降温结晶的方法分离，若要分离出缓升型的溶质，可以用蒸发结晶的方法。如硝酸钾就属于陡升型，氯化钠属于缓升型，所以可以用蒸发结晶来分离出氯化钠，也可以用降温结晶分离出硝酸钾。与蒸发相伴随的往往有过滤。

这里介绍几种常见的过滤方法：1 常压过滤，所用仪器有：玻璃漏斗、小烧杯、玻璃棒、铁架台等。要注意的问题有：在叠滤纸的时候要尽量让其与玻璃漏斗内壁贴近，这样会形成连续水珠而使过滤速度加快。这在一般的过滤中与速度慢的区别还不太明显，当要求用热过滤时就有很大的区别了。比如说在制备KNO3时，如果你的速度太慢，会使其在漏斗中就因冷却而使部分KNO3析出堵住漏斗口，这样实验效果就会不太理想。2 减压过滤，所用仪器有:布氏漏斗、抽滤瓶、滤纸、洗瓶、玻璃棒、循环真空泵等。要注意的问题有：选择滤纸的时候要适中，当抽滤瓶与循环真空泵连接好后用洗瓶将滤纸周边润湿，后将要过滤的产品转移至其中(若有溶液部分要用玻璃棒引流)。

小编给同学们提供的化学百科知识点-结晶的方法讲解，同学们都仔细阅读了吗?希望同学们能够多关注我们学大的文章，我们会给大家带来更多更好的文章。